ENLACES E INTERACCIONES INTERMOLECULARES
En la naturaleza la continua búsqueda de un equilibrio perduradero o al menos estable, es una constante desde la materia hasta la energía. Esta relación de equilibrio es abordada desde diferentes disciplinas; para estudiarla nos debemos remitir a partículas básicas de la materia como el átomo.Buscar el trasfondo de los fenómenos en su parte más intrínseca y al mismo tiempo interdisciplinar supone de entrada que si se pretende focalizar como base de estos fenómenos las interacciones y enlaces intra e interatómicos, deben ser estudiadas tanto desde la química como desde la física.
Así pues, hay gran cantidad de enfermedades que rastreando su origen, han llevado a los científicos a toparse con la importancia de los enlaces e interacciones atómicas y moleculares. La definición general de un enlace, según Gilbert Newton Lewis, es que es la manera que hallan los diferentes átomos para encontrar mayor estabilidad en su nube electrónica asimilándose a un gas noble, es decir, intentando conseguir ocho electrones en su nivel más externo. Para esto los átomos tienen la posibilidad de transferir (enlace iónico) o compartir (enlace covalente) electrones, provocando esto una atracción y adhesión entre los átomos del enlace.
Sin embargo, no es este el único tipo de interacciones posibles, ya que existen interacciones entre los átomos que no dependen ya de establecer enlaces mediante los electrones de valencia, sino por atracciones electrostáticas. Pueden ser:
- Puentes de hidrógeno que es una interacción que se da entre la carga parcial negativa de un oxígeno, nitrógeno o flúor de algún átomo y el hidrógeno de otro átomo.
- Fuerzas de var der waals: son fuerzas que proceden de la polaridad de las moléculas y son de tres tipos: A) Dipolo-Dipolo: se forman moléculas que contienen dipolos permanentes cuando se enlazan simétricamente con átomos con electronegatividad diferente B) cuando una molécula polar se aproxima a una no polar se produce una deformación de la nube electrónica de esta última apareciendo una polaridad inducida C) dipolo inducido-dipolo inducido, que es el caso de todas las moléculas monoatómicas, como los gases nobles, y de
las moléculas diatómicas como el Cl2, el O2 y el N2.
Artículos de interés
- Autor: no explícito.
- Título: Biología molecular, el denominador común de las enfermedades neurodegenerativas.
- URL: http://www.iladiba.com/eContent/home.asp#
- Cita bibliográfica: Biología molecular, el denominador común de las enfermedades neurodegenerativas. En: Iladiba, vol xvi, nº 10, 2002; p64-66
Pregunta: ¿Por qué la repetición del trinucleótido CAG aumenta la expansión de glutamina en la huntingtina?
- Autor: Lerma Carlos
- Título: Bases moleculares del shock séptico.
- URL: http://www.imbiomed.com.mx/1/1/articulos.php?id_revista=138 (Url de página actual, en el año de publicación no registra)
- Cita bibliográfica: Lerma Carlos. Bases moleculares del shock séptico. En: Iatreia, vol 6, nº1, marzo de 1993; pag 25-28
